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ENTENDA O FANTASMA
Propriedades Coligativas Um dos assuntos
bastante abordados nos exames vestibulares do país são as
propriedades coligativas. A sua aplicação está em
um dos principais laboratórios de química que você conhece _a
cozinha. Recordando alguns conceitos importantes:
Propriedades Coligativas São propriedades
que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um
soluto dispersas em uma solução. Quando
adiciona-se sal de cozinha, cloreto de sódio, e água fervente
nota-se que a fervura imediatamente estanca. Por quê?
Observe o esquema:
Como as moléculas de água são polares e com as diferenças de
eletronegatividade entre os átomos dos elementos oxigênio e
hidrogênio estabelecem-se as pontes de hidrogênio.
Quando adiciona-se o sal, ele sofre dissociação iônica, segundo a
equação da reação:
Logo os cátions sódio e ânions cloreto são atraídos pelos átomos dos
elementos oxigênio e hidrogênio, respectivamente.
Com isso ocorre o aumento do número de forças intermoleculares. Em
função desse aumento será preciso mais energia para romper estas
forças. Institui-se então que as propriedades
coligativas levam em conta todos os tipos de ligações, como por
exemplo: iônica, covalente, covalente dativa, covalente polar,
apolar, dipolo permanente, dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
A partir das interações soluto-solvente (forças intermoleculares)
haverá influência no comportamento da solução frente ao aquecimento,
congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.
Exemplo
(ITA) Em relação à água pura, é de se esperar
que uma solução de 10 g de sacarose
em 150 g de água tenha respectivamente:
| |
ponto de
ebulição |
ponto de
solidificação |
pressão de
vapor |
| a |
menor |
maior |
menor |
| b |
menor |
menor |
menor |
| c |
maior |
menor |
menor |
| d |
maior |
menor |
maior |
| e |
nenhuma das respostas acima |
|
|
Resposta correta: c
Explicação Por que o ponto de ebulição
ficou maior?
Na medida em que se adiciona um soluto a um solvente (açúcar em
água) aumentam-se as forças intermoleculares, logo será preciso mais
energia para o solvente entrar em ebulição. Por
que o ponto de solidificação ficou menor?
Como houve o aumento de forças intermoleculares será preciso abaixar
a temperatura para que as moléculas se agreguem no estado sólido.
Por que a pressão de vapor ficou menor?
Como o ponto de ebulição aumentou, a quantidade de vapor do solvente
produzido será menor, logo exercerá menor pressão sobre o líquido.
Dica desenvolvida pelo
professor Perseu Lúcio Alexander Helene de Paula, que dá aulas de
química há 15 anos Fonte: UOL
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